Ein Mol ist eine Einheit der Menge einer Substanz, die es ermöglicht, die Anzahl der Atome, Ionen oder Moleküle einer Substanz zu vergleichen und zu messen. Kupfersulfat(II) (CuSO4) ist eine wichtige Kupferverbindung, die aus Kupferatomen (Cu), Schwefelatomen (S) und Sauerstoff (O) besteht. CuSO-Molekulargewicht4 entspricht ungefähr 159,61 g / mol.
Um nun die Anzahl der Moleküle einer Substanz herauszufinden, müssen Sie die Avogadro-Zahl (6,02 × 10 23 Moleküle / Mol) kennen und verwenden. Wie bereits festgestellt, ist das Molekulargewicht von CuCl2 ist ungefähr 134,45 g/Mol.
Mit der Formel: Mol = Masse / Molekulargewicht können wir die Anzahl der CuCl-Moleküle berechnen2. Daher ist die Anzahl der CuCl-Moleküle2 wird gleich sein:
Anzahl der CuCl-Moleküle2 = (masse/Molekulargewicht) × anzahl der Avogadro
Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir: (0,2 mol × 134,45 g / mol) × 6,02 × 10 23 Moleküle / mol, was uns die Anzahl der CuCl-Moleküle gibt2 bei 0,2 Mol entspricht etwa 1,61 x 10 23 Molekülen. Also bei 0,2 Mol CuCl2 es enthält etwa 1,61 x 10 23 Moleküle dieser Verbindung.
Wie viele Moleküle sind in 0,2 Mol CuCl2 enthalten?
Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie die Molmasse der Verbindung CuCl2 kennen. Da die Molmasse von Cu etwa 63,5 g/mol beträgt und Cl etwa 35,5 g/mol beträgt, ist es möglich, diese Werte zu summieren und eine Molmasse von CuCl2 zu erhalten, die ungefähr gleich ist 63,5 + 2 * 35,5 = 134 g/mol.
Jetzt können wir die Formel verwenden, um die Anzahl der Moleküle einer Materie zu finden:
anzahl der Moleküle = Menge der Substanz * Avogadro Anzahl
wobei die Avogadro-Zahl etwa 6,022 * 10^23 Moleküle / Mol beträgt.
anzahl der Moleküle = 0,2 * 6,022 * 10^23 = 1,2044 * 10^23 moleküle
Somit enthält ein 0,2 Mol CuCl2 etwa 1,2044 * 10 ^ 23 Moleküle.
Wir berechnen die Anzahl der CuCl2-Moleküle
Um die Anzahl der Moleküle einer Substanz zu berechnen, müssen Sie die Menge der Substanz kennen, die in Motten ausgedrückt wird, und die Anzahl der Avogadro. Die Anzahl der Avogadro ist ungefähr $6,022 \mal 10^$ Moleküle/Mol.
Wir haben 0,2 Mol CuCl2 zur Verfügung. Um die Anzahl der Moleküle zu berechnen, multiplizieren wir die Anzahl der Motten mit der Anzahl der Avogadro:
Anzahl der Moleküle CuCl2 = 0,2 mol × $6,022 \mal 10^$ Moleküle/Mol
Anzahl der Moleküle CuCl2 = 0,2 × $6,022 \mal 10^$ Moleküle
Antwort: Die Anzahl der CuCl2-Moleküle beträgt $1,2044 \mal 10^$ der Moleküle.
Was ist ein Maulwurf?
Ein Maulwurf ist definiert als die Menge einer Substanz, die so viele Elementareinheiten (Atome, Moleküle, Ionen usw.) enthält.), wie viele Atome in 12,0 g atomarem Kohlenstoff des stabilen Isotops Kohlenstoff-12 enthalten sind. Diese Zahl wird als Avogadro-Zahl bezeichnet und ist ungefähr 6,02224076 x 10 ^ 23.
Ein Maulwurf ist das Bindeglied zwischen der Masse einer Substanz und ihrer Menge. Ein einzelner Mol einer Substanz enthält immer die gleiche Anzahl von elementaren Einheiten, unabhängig von ihrer Masse oder Ordnungszahl. Zum Beispiel enthält ein Mol Wasser (H2O) ungefähr 6,02224076 x 10^23 Wassermoleküle, ein Mol Sauerstoff (O2) enthält ungefähr 6,02224076 x 10^23 Sauerstoffmoleküle und so weiter.
Die Verwendung von Molaren ermöglicht es Chemikern, genaue Berechnungen von Materialvolumina, Reaktionsbeziehungen und anderen chemischen Prozessen durchzuführen. Mol ist auch die Grundlage für die Bestimmung der Konzentration eines Stoffes in Lösungen.
Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass ein Maulwurf nur eine Maßeinheit ist und keine physische Struktur hat. Es ist eine abstrakte Menge an Substanz, die für die Bequemlichkeit in chemischen Berechnungen und Beschreibungen verwendet wird.
Welche Masse von CuCl2 entspricht 0,2 Mol?
Zur Bestimmung der Masse von CuCl2, die 0,2 Mol entspricht, muss die Molmasse CuCl2 verwendet werden.
Die Molmasse von CuCl2 beträgt 134,45 g/ mol.
Sie können die Formel verwenden, um die Masse von CuCl2 zu berechnen:
| Anzahl der Motten | Molmasse | Masse CuCl2 |
|---|---|---|
| 0,2 mol | 134,45 g/mol | 26,89 g |
Somit beträgt die Masse von CuCl2, die 0,2 Mol entspricht, 26,89 g.
Wir bestimmen das Molekulargewicht von CuCl2
Das Molekulargewicht von CuCl2 oder Kupfer (II) -Chlorid kann anhand des Periodensystems und der Molmassen der Elemente ermittelt werden. Das Molekulargewicht wird als Summe der Atommassen aller Atome im Molekül der entsprechenden Substanz berechnet.
Um das Molekulargewicht von CuCl2 zu bestimmen, müssen wir die Atommassen von Kupfer (Cu) und Chlor (Cl) aus dem Periodensystem kennen. Kupfer hat eine Atommasse von etwa 63,55 g / Mol und Chlor von etwa 35,45 g / mol.
Die Formel von CuCl2-Kupferchlorid (II) besagt, dass ein Kupferatom und zwei Chloratome im Molekül vorhanden sind. Daher können wir das Molekulargewicht von CuCl2 wie folgt berechnen:
Molekulargewicht CuCl2 = (Masse des Kupferatoms * Anzahl der Kupferatome) + (Masse des Chloratoms * Anzahl der Chloratome)
Indem wir die Werte der Atom-Massen und die Anzahl der Atome durch das Multiplikationszeichen ersetzen, erhalten wir:
Molekulargewicht CuCl2 = (63,55 g/mol * 1) + (35,45 g/mol * 2)
Wenn wir arithmetische Berechnungen durchführen, erhalten wir:
Molekulargewicht CuCl2 = 63,55 g/mol + 70,9 g/mol = 134,45g/mol
Somit beträgt das Molekulargewicht von Kupfer (II) CuCl2-Chlorid etwa 134,45 g / mol.
Wie kann ich die Anzahl der Moleküle einer Substanz herausfinden?
Die Anzahl der Moleküle einer Substanz kann bestimmt werden, wenn Informationen über die Menge der Substanz in Motten und eine konstante Avogadro vorhanden sind.
Um die Anzahl der Moleküle einer Substanz zu berechnen, müssen Sie ihre Molmasse kennen, ausgedrückt in g / Mol, und die Formel verwenden:
Anzahl der Moleküle = Menge der Substanz (in Motten) × Avogadro-Konstante
Die Avogadro-Konstante entspricht ungefähr 6,022 × 10 ^ 23 Molekülen einer Substanz pro Mol.
Mit dieser Formel können Sie die Anzahl der Moleküle für jede Substanz bestimmen.
Wir berechnen die Anzahl der Moleküle in 0,2 mol CuCl2
Molmasse CuCl2:
Ein Kupferatom (Cu) hat ein Atomgewicht von 63,55 g / mol, Chlor (Cl) 35,45 g / mol. Wenn man bedenkt, dass es im CuCl-Molekül ist2 enthält 1 Kupferatom und 2 Chloratome, die Molmasse von CuCl2 gleich:
M(CuCl2) = 63,55 g/mol + 2 * 35,45 g/mol = 134,45 g/mol
Anzahl der Moleküle in 0,2 Mol CuCl2:
Um die Anzahl der Moleküle von 0,2 Mol CuCl zu berechnen2 die Formel wird verwendet:
- N - anzahl der Moleküle;
- n - menge der Substanz in Motten;
- NA - die Avogadro-Konstante beträgt 6,022 * 10 23 Mol -1 .
Ersetzen von Werten in einer Formel:
N = 0,2 Mol * 6,022 * 10 23 mol -1 = 1,2044 * 10 23 Moleküle
Also bei 0,2 Mol CuCl2 es enthält ungefähr 1,2044 * 10 23 Moleküle.
