Die Reaktion von metallischem Natrium mit Wasser ist eines der klassischen Beispiele für chemische Reaktionen, die bei der Bildung von Gas auftreten. Bei dieser Reaktion wird Natriumhydroxid zwischen Natrium und Wasser gebildet und Wasserstoffgas freigesetzt. Wie berechnet man die Anzahl der Gramm Wasserstoff, die bei dieser Reaktion freigesetzt werden?
Die Grundgesetze der Chemie werden verwendet, um die Anzahl der Gramm Wasserstoff zu berechnen. In diesem Fall wird die Anzahl der Gramm einer Substanz gemäß dem Massenschutzgesetz durch die Kenntnis ihrer Molmassen erreicht. Da Natrium in dieser Reaktion als Reagenz fungiert, wird seine Menge durch die Masse bestimmt und verwendet, um die Masse des freigesetzten Wasserstoffs zu bestimmen.
Zuerst müssen Sie die Menge an Natriummol ermitteln, indem Sie die Berechnung anhand der folgenden Formel durchführen: Natriummasse (g) / Natriummolarmasse (g / Mol). Dann finden wir unter Berücksichtigung des stöchiometrischen Koeffizienten die Menge an Wasserstoffmol. Schließlich multiplizieren wir die Menge an Mol-Wasserstoff mit seiner Molmasse, um die Menge an Gramm Wasserstoff zu erhalten, die durch die Reaktion des metallischen Natriums mit Wasser freigesetzt wird.
Berechnung der Anzahl der Gramm Wasserstoff bei der Reaktion von Natrium mit Wasser
Wenn metallisches Natrium mit Wasser interagiert, tritt eine Reaktion auf, bei der Wasserstoffgas freigesetzt wird. Um die Anzahl der Gramm Wasserstoff zu berechnen, die bei dieser Reaktion freigesetzt werden, müssen bestimmte Schritte befolgt werden.
Schritt 1: Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf. In diesem Fall würde die Gleichung wie folgt aussehen:
| 2 Na | + | 2 H2O | → | 2 NaOH | + | H2 |
Schritt 2: Finden Sie die Molmasse aus Natrium und Wasserstoff. Die Molmasse von Natrium (Na) beträgt 22,99 g / mol, während die Molmasse von Wasserstoff (H) gleich ist2) entspricht 2,02 g/ mol.
Schritt 3: Bestimmen Sie die Menge an verwendetem Natrium basierend auf der Reaktionsgleichung. Da jedes Natriummolekül ein Wasserstoffmolekül ausmacht, entspricht die Menge des verwendeten Natriums der Menge des freigesetzten Wasserstoffs.
Schritt 4: Berechnen Sie die Anzahl der Gramm des freigesetzten Wasserstoffs anhand der Standardkonvertierungseinheiten Gramm in Motten und Motten in Gramm. Multiplizieren Sie dazu die Menge des verwendeten Natriums mit der molaren Wasserstoffmasse.
Jetzt wissen Sie, wie Sie die Anzahl der Gramm Wasserstoff berechnen, die bei der Reaktion von metallischem Natrium mit Wasser freigesetzt werden. Denken Sie daran, dass diese Reaktion sehr gefährlich ist und nur unter Aufsicht eines erfahrenen Chemikers durchgeführt werden sollte.
Das Prinzip der chemischen Reaktion und Wasserstoffbildung
Die Chemikalie metallisches Natrium wird durch Wechselwirkung mit Wasser einer chemischen Reaktion unterzogen, die dazu führt, dass Wasserstoff freigesetzt wird.
Die Reaktion zwischen metallischem Natrium und Wasser kann durch die folgende Gleichung dargestellt werden:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Eine solche Reaktion basiert auf der Reaktivitätskraft des Metalls und seiner Fähigkeit, Ionen zu bilden, die mit Wasser reagieren. Während der Reaktion gibt das metallische Natrium Elektronen ab und bildet Na+ -Natriumionen, während das Wasser Elektronen aufnimmt und OH- -Hydroxidionen bildet.
Der resultierende Wasserstoff ist eine gasförmige Substanz und wird in Form von Blasen freigesetzt. Die Größe dieser Blasen sollte proportional zur Menge des freigesetzten Wasserstoffs sein. Um die Anzahl der Gramm Wasserstoff zu bestimmen, die als Ergebnis der Reaktion freigesetzt werden, sollte das Verhältnis zwischen Molen von Wasserstoff und metallischem Natrium verwendet werden. Die Berücksichtigung dieses Verhältnisses ermöglicht eine genaue Berechnung der Anzahl der Gramm Wasserstoff.
