Atome bestehen aus Energieniveaus, die wiederum Orbitale enthalten – Bereiche des Raums, in denen sich Elektronen befinden können. Die Anzahl der Orbitale auf jedem Energieniveau eines Atoms wird durch die Formel 2n ^ 2 bestimmt, wobei n die Nummer des Niveaus ist. Somit wird es auf der zweiten Energieebene des Atoms 2 * 2^ 2 = 8 Orbitale geben.
Das zweite Energieniveau eines Atoms wird als zweite elektronische Hülle bezeichnet. Es besteht aus zwei Unterebenen – s und p. Die Unterebenen unterscheiden sich in der Form der Orbitale und ihrer Ausrichtung im Raum. Auf der zweiten Energieebene des Atoms befindet sich 1 Unterebene s und 3 Unterebene p, was 8 Orbitalen entspricht.
Die Unterebenen s und p haben unterschiedliche Orbitalformen. Die Unterebene s hat die Form einer Kugel und kann maximal 2 Elektronen enthalten. Die p-Unterebenen haben die Form von dreidimensionalen Formen - einem Kugelsegment, zwei Kugelbohnen und sechs Hälften eines abgeschnittenen Kegels. Jede p-Unterebene kann maximal 6 Elektronen enthalten. Somit befinden sich auf der zweiten Energieebene des Atoms 2 Elektronen auf der Unterebene s und 6 Elektronen auf den Unterebenen p.
Anzahl der Orbitale auf der zweiten Energieebene eines Atoms
Auf der zweiten Energieebene eines Atoms kann es 2 Orbitale geben: s-Orbital und p-Orbital. Ein s-Orbital hat die Form einer Kugel und kann bis zu 2 Elektronen enthalten, während ein p-Orbital die Form einer Birne hat und bis zu 6 Elektronen enthalten kann.
Somit ist das Atom auf der zweiten Energieebene in der Summe von bis zu 8 Elektronen zwischen den 2 Orbitalen verteilt: 2 Elektronen im s-Orbitalbereich und bis zu 6 Elektronen in den p-Orbitalen. Diese Bedingung wird durch die Regeln zum Füllen der elektronischen Schalen des Atoms bestimmt.
Orbitale und ihre Anzahl auf der zweiten Energieniveau
Auf der zweiten Energieebene des Atoms befinden sich die s- und p-Orbitale. Das S-Orbital hat die Form einer Kugel und kann maximal 2 Elektronen enthalten. P-Orbitale haben die Form von kugelförmigen Regionen, sogenannten Plattformen, und können maximal 6 Elektronen enthalten.
Der Hauptunterschied zwischen s- und p-Orbitalen liegt in der Orientierung. S-Orbitale haben keine Orientierung im Raum und können sich in jeder radialen Richtung vom Kern eines Atoms befinden. P-Orbitale haben drei verschiedene Orientierungen, die als p bezeichnet werdenx, py und pz. Jede Ausrichtung zeigt an, in welche Richtung sich ein Elektron um einen Atomkern drehen kann.
Auf der zweiten Energieebene des Atoms befindet sich also 1 Orbital s und 3 Orbital p. Insgesamt können sich 8 Elektronen auf der zweiten Energieebene befinden - 2 im s-Orbital und 6 in den p-Orbital.
Unterschiede zwischen den Orbitalen auf der zweiten Energieebene
Auf der zweiten Energieebene können sich bis zu 4 Orbitale im Atom befinden, die durch die Buchstaben s, p, d und f gekennzeichnet sind. Jeder Orbitalkörper hat seine eigenen Eigenschaften und unterscheidet sich in Form, Größe und Richtung der Elektronenbewegung.
Das Orbital s (scharf, scharf) ist kugelförmig und kann maximal 2 Elektronen aufnehmen. Es befindet sich in der Mitte und interagiert leicht mit dem Kern des Atoms.
Die Orbitale von p (principal, Haupt) haben die Form einer dreidimensionalen Figur, die einer Pyramide oder Birne ähnelt. Jedes p-Orbitalsystem kann maximal 6 Elektronen aufnehmen (2 Elektronen in jedem der drei p-Orbitale). Die Orbitale von p sind entlang der drei Achsen des Raums ausgerichtet und unterscheiden sich in der Bewegungsrichtung des Elektrons.
Die d-Orbitale (diffuse, diffuse) haben eine komplexe Form mit der Möglichkeit einer Asymmetrie. Jedes d-Orbitalsystem kann maximal 10 Elektronen aufnehmen (2 Elektronen in jedem der fünf d-Orbitale). Sie sind nicht an den Achsen des Raums ausgerichtet und haben eine komplexere Geometrie, die es Elektronen ermöglicht, sich auf verschiedenen Energieniveaus zu befinden.
Die Orbitale f (fundamental, fundamental) haben eine noch komplexere Form, die einer Blume oder einem Stern ähnelt. Jedes Orbitalsystem f kann maximal 14 Elektronen aufnehmen (2 Elektronen in jedem der sieben Orbitale f). Sie haben die höchste Energie unter allen Orbitalen auf der zweiten Energieebene und sind an komplexen chemischen Reaktionen beteiligt.
