Eisensulfat – eine der am häufigsten verwendeten Eisenverbindungen. Es findet Anwendung in verschiedenen Branchen, in der Medizin und in der Landwirtschaft. In diesem Artikel werden wir untersuchen, wie viel Eisensulfat erhalten werden kann, wenn 140 g Eisen in Schwefelsäure aufgelöst wird.
Um die Menge des resultierenden Eisensulfats zu finden, ist es notwendig, die entsprechende Reaktion zu kennen, die auftritt, wenn Eisen mit Schwefelsäure in Wechselwirkung tritt. Die Reaktion ist wie folgt:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass Eisen mit Schwefelsäure reagiert, Eisensulfat bildet und Wasserstoff freisetzt.
Betrachten wir nun die Berechnung der Menge an Eisensulfat, die durch Auflösen von 140 g Eisen in Schwefelsäure erhalten werden kann:
Verfahren zur Herstellung von Eisensulfat
Der Prozess der Herstellung von Eisensulfat beginnt mit dem Wiegen des Ausgangsmaterials – Eisen. Um 140 g Eisensulfat zu erhalten, müssen 140 g Eisen in ausreichender Menge an Schwefelsäure aufgelöst werden.
Es wird empfohlen, für den Prozess der Auflösung von Eisen in Schwefelsäure Glasbehälter zu verwenden und die Sicherheitsvorkehrungen zu beachten. Das Eisen wird in einen Reaktionskolben gegeben und nach und nach Schwefelsäure hinzugefügt. Während der Reaktion wird Gas freigesetzt, so dass der Prozess unter der Hand der Dunstabzugshaube oder in einem gut belüfteten Raum durchgeführt werden muss.
Nach Abschluss der Reaktion und Abkühlung der resultierenden Lösung kann das Eisensulfat getrennt werden. Dazu wird die Lösung gefiltert, um die Rückstände von ungelöstem Eisen zu entfernen, und die Abscheidung von Eisensulfat aus der Lösung kann dann durch Zugabe eines geeigneten Reagens erfolgen. Der resultierende Eisensulfatsediment kann gefiltert und zur späteren Verwendung getrocknet werden.
Somit besteht das Verfahren zur Herstellung von Eisensulfat darin, das Eisen in Schwefelsäure aufzulösen und dann das resultierende Eisensulfat aus der Lösung zu lösen und zu trennen.
Auflösen von Eisen in Schwefelsäure
In diesem Artikel betrachten wir den Prozess der Auflösung von Eisen in Schwefelsäure und die Berechnung der Menge des resultierenden Eisensulfats.
Die Auflösung von Eisen in Schwefelsäure erfolgt durch Reaktion:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
Somit reagiert jedes Eisenmolekül mit einem Molekül Schwefelsäure, bildet ein Molekül Eisensulfat und setzt ein Wasserstoffmolekül frei.
Um die Menge des resultierenden Eisensulfats zu berechnen, müssen Sie die Masse des Eisens kennen, das in Schwefelsäure aufgelöst wird. In diesem Fall beträgt die Masse des Eisens 140 g.
Die Molmasse von Eisen (Fe) beträgt 55,8 g / mol und die Molmasse von Schwefelsäure (hSOso₄) beträgt 98 g/ mol. Daher können Sie die Maulwürfe von Eisen und Schwefelsäure berechnen.
Malle Fe = Masse Fe / Molmasse Fe = 140 g / 55,8 g/mol = 2,5 mol
Mole h₂so₄ = 2,5 Mole (entsprechend der Stöchiometrie der Reaktion)
Auf diese Weise reagieren 2,5 mol Eisen mit 2,5 Mol Schwefelsäure. Gemäß der Reaktionsgleichung erhalten wir 2,5 Mol Eisensulfat (feso₄).
Die Molmasse von feso₄ beträgt 151,91 g/ mol. Berechnen Sie die Masse des resultierenden Eisensulfats:
feso Масса-Masse = feso мол-Malle * feso =-Molmasse = 2,5 Mol * 151,91 g/mol = 379,78 g
Somit kann bei der Auflösung von 140 g Eisen in Schwefelsäure 379,78 g Eisensulfat erhalten werden.
| Substanz | Gewicht (g) | Molen |
|---|---|---|
| Fe | 140 | 2,5 |
| H₂SO₄ | ? | 2,5 |
| FeSO₄ | 379,78 | 2,5 |
Die Auflösung von Eisen in Schwefelsäure ist daher eine chemische Reaktion, bei der Eisensulfat hergestellt werden kann. Die Größe der resultierenden Masse von Eisensulfat hängt von der Masse des löslichen Eisens ab.
Die Menge an Eisensulfat bei dieser Reaktion
Die chemische Gleichung dieser Reaktion ist wie folgt:
| Reagen | Lebensmittel |
|---|---|
| Fe + H2SO4 | FeSO4 + H2 |
Die Gleichung zeigt, dass ein Mol aus Eisen mit einem Mol Schwefelsäure reagiert und einen Mol aus Eisensulfat und einen Mol aus Wasserstoff bildet. Die Molmasse von Eisen beträgt 55,85 g / Mol und die Molmasse von Schwefelsäure beträgt 98,08 g / mol.
Um die Menge an Eisensulfat zu berechnen, die bei dieser Reaktion erhalten wird, muss das Prinzip der Mol-Mol-Verhältnisse angewendet werden:
Eisenmasse (g) / Molmasse von Eisen (g/Mol) = Anzahl der Mol von Eisen
Anzahl der Eisenmole * Molverhältnis von FeSO4 / Fe = Anzahl der Molen von Eisensulfat
Anzahl der Molen von Eisensulfat * Molmasse von Eisensulfat (g/Mol) = Masse von Eisensulfat (g)
Indem Sie die Werte in diese Formeln einfügen und diese lösen, können Sie berechnen, wie viel Eisensulfat bei einer gegebenen Reaktion erhalten werden kann. Eine genaue Berechnung ergibt das Endergebnis.
